THE USE OF  THE PEEL OF MANGOSTEEN (Garcinia mangostana L.) AS BIOSORBENT  OF  Pb(II), Ni(II), Cd(II), AND Cr(VI) ion

by
Femi Earnestly
Department of Chemistry, Andalas University, Indonesia

ABSTRACT
The research had been done about adsorption of ion Pb(II), Ni(II), Cd(II) and     Cr(VI) with using the peel of mangosteen (Garcinia mangostana L.). The research used some parameters, they are : pH, particle size, metal ion concentration, heating temperature, contact time, and its application on the multi component solution, and waste adsorption. Every treatment used a raw material of the peel mangosteen for 0,500 g which was soaked in HNO3 0,1 N for two days. The adsorption optimum condition of ion Pb(II) obtained from 0,500 g weight the raw material of the peel of mangosteen were pH 5,0 , 180 μm, particle size at 27 0C, contact time 15 minutes; Ni(II), pH 3,0 , 150 μm, particle size at 27 0C, contact time 15 minutes ; the metal ion Cd(II) was obtained from pH 4,0 150 μm, particle size at 27 0C, contact time 15 minutes; and for Cr(VI) was obtained from pH 5,0 150 μm, particle size at 27 0C, contact time 90 minutes. The optimum adsorption capacity of ion Pb(II), Ni(II), Cd(II), Cr(VI) for each were 1,715 mg/g, 0,102 mg/g, 0,192 mg/g, and 2,490 mg/g and the peel mangosteen adsorption capacity on ion Pb(II), Ni(II), Cd(II), Cr(VI) from the waste sample Laboratorium Environmental Chemistry in Chemistry Department of Andalas University for each of them were 0,04 mg/g , 0,082 mg/g, 0,1349 mg/g, 0,306 mg/g. The FT-IR spectra showed that the peel of mangosteen has hydroxyl group (3437 cm-1), aromatic and aliphatic group (1616 cm-1). 

I.	PENDAHULUAN
1.1	  Latar Belakang
Dalam era industrialisasi yang disertai dengan globalisasi dewasa ini, beberapa negara berkembang termasuk Indonesia, kualitas lingkungan menjadi suatu permasalahan nasional yang perlu dicari solusinya (Darmono, 2001).  Salah satu komponen lingkungan yang sangat penting untuk kehidupan adalah air. Saat ini air sering menjadi masalah karena banyak yang tercemar.  Penyebabnya antara lain berasal dari limbah industri yang mengandung bahan pencemar termasuk bahan kimia yang berbahaya dan beracun seperti logam berat Hg, Cd, Zn, Pb, Cu, As (Yoshimi, 1999).
Mengingat besarnya dampak yang ditimbulkan oleh limbah industri, beberapa tahun terakhir ini masalah pencemaran lingkungan dan pengaruhnya terhadap kesehatan mendapat perhatian penting.  Logam berat dalam limbah industri dapat dipisahkan dengan berbagai cara seperti pengendapan kimia, elektrodeposisi, ekstraksi pelarut, ultraflitrasi dan penukar ion (Lanouette, 1972).  Metoda adsorbsi (Gicquel, 1997) dan pembentukan komplek juga telah digunakan.  Adsorbsi dengan menggunakan karbon aktif (Gicquel, 1997) dan resin penukar ion telah umum digunakan sebagai bahan penyerap polutan.  Akan tetapi bahan penyerap dan resin penukar ion tersebut tidak mudah didapatkan dan harganya relatif mahal, sehingga para peneliti mulai mencari alternatif material lain yang dapat digunakan sebagai bahan penyerap.
Hasil-hasil pertanian telah banyak digunakan sebagai material penyerap logam berat dan senyawa beracun karena gugus fungsi yang dimilikinya dan harganya murah (Greene, 1986).  Material biologi seperti alga untuk menghilangkan logam kadmium, besi, timbal, seng, dan krom (Beolchini, 2005), biosorpsi logam tembaga, kadmium dan nikel oleh Fusarium flocciferum (Delgado, 1998), sekam padi untuk menghilangkan logam krom, seng, tembaga, dan kadmium dari limbah cair (Munaf, 1997), dan sorbsi krom(III) dari limbah penyamak kulit oleh lumut (Low, 1996) telah juga diuji dan digunakan untuk menghilangkan bahan pencemar beracun yang terdapat dalam air limbah.

1.2	  Perumusan Masalah
Proses penyerapan logam dapat dilakukan dengan menggunakan karbon aktif dan resin penukar ion konvensional tetapi karena harganya relatif mahal maka beberapa peneliti telah menggunakan material biologi karena mengandung  beberapa gugus amino, karboksilat, hidroksida, sulfat, dan gugus sulfida yang berperan dalam menyerap logam (Greene, 1986).
Kulit manggis (Garcinia mangostana L.) merupakan salah satu diantara hasil samping yang masih sedikit diketahui kegunaannya tetapi kandungan kimianya termasuk kelompok biomaterial.  Oleh karena itu kita ingin melakukan penelitian apakah  kulit manggis dapat digunakan untuk penyerap ion-ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II), Cr(VI).

1.3	  Tujuan Penelitian
Mempelajari kemampuan kulit manggis (Garcinia mangostana L.) sebagai sorben dengan mempelajari pengaruh pH, ukuran partikel, waktu kontak, konsentrasi logam, dan suhu pemanasan untuk kondisi penyerapan maksimum.

1.4	  Manfaat Penelitian
Dengan mengetahui seberapa besar daya serap kulit manggis ini diharapkan dapat bermanfaat dalam pengembangan suatu bahan penyerap baru, dan dapat membantu dalam penanganan limbah padat dan cair yang mengandung logam berat dengan penggunaan material yang murah.

II.	BAHAN DAN METODE

2.1 Tempat dan Waktu Penelitian
Penelitian ini dilaksanakan di Laboratorium Kimia Lingkungan Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Andalas, Padang, mulai bulan Februari 2007 sampai bulan Juli 2007.

2.2	Peralatan dan Bahan
2.2.1	Alat	
Spektrofotometer Serapan Atom (Model ALFA-4 London Inggris), pengayak  (Octagon 200, Endcots, London, Inggris), Neraca Analitik (AA-200, Denver Instrument Company),  pH meter (Denver Instrument Company), FT-IR (Perkin Elmer Spectrum 1), magnetic stirer, shaker, blender, oven listrik, botol semprot, kertas saring, cawan penguap, dan peralatan gelas lainnya.

2.2.2	Bahan	
Kulit manggis (Garcinia mangostana L.), ion logam Pb(NO3)2, logam Cd, logam Ni,  K2Cr2O7, Semua dari Merck),  HNO3 65 % (Merck) dan akuades.

2.3	Metode
2.3.1	Perlakuan Awal Buah Kulit Manggis
 Kulit manggis dibersihkan dari kotoran-kotoran kemudian dicuci dengan air sampai bersih. Kulit tersebut dihaluskan dan diayak dengan ukuran partikel 150, 180, 250, 425 μm. Setelah halus kulit manggis direndam dalam HNO3 0,1 N selama dua hari dengan tujuan untuk menghilangkan kemungkinan adanya logam yang terdapat dalam kulit manggis tersebut. Kemudian disaring, dilanjutkan dengan perendaman dengan akuades. Kemudian dikeringanginkan dan biosorben tersebut siap untuk digunakan. Tiap perlakuan menggunakan 0,500 g raw material kulit manggis.

2.3.2	Perlakuan Awal Pengukuran FTIR  Kulit Manggis 	
Sampel serbuk kulit manggis dipanaskan dulu selama 30 menit dengan temperatur 50 oC. Setelah itu sampel didinginkan dan disimpan dalam desikator, kemudian sampel diukur dengan FTIR. 

2.3.3	Pembuatan Reagen	
1.    Larutan standar Pb(II) 1000 ppm
Ke dalam labu ukur 250 mL dilarutkan 0,3996 g logam Pb(NO3)2 kemudian diencerkan dengan HNO3 0,1 N sampai tanda batas.
2.    Larutan standar Ni(II) 1000 ppm
Ke dalam labu ukur 1000 mL dilarutkan 1,000 g logam Ni kemudian diencerkan dengan HNO3  0,1 N sampai tanda batas.
1.	Larutan standar Cd(II) 1000 ppm
Ke dalam labu ukur 1000 mL dilarutkan 1,000 g  kemudian diencerkan dengan HNO3 0,1 N sampai tanda batas.
4. Larutan standar Cr(VI) 1000 ppm
Ke dalam labu ukur 1000 mL dilarutkan 0,2829 g K2Cr2O7 kemudian diencerkan dengan HNO3 0,1 N sampai tanda batas.
5. Larutan standar HNO3 0,1 N
Ke dalam labu ukur 1000 mL dimasukkan 6,87 mL HNO3 65% dan encerkan dengan akuades sampai tanda batas.

2.3.4	Penentuan Kondisi Optimum	
Dilakukan masing-masing untuk ion logam Pb(II), Cd(II), Ni(II), dan Cr(VI). Untuk tiap perlakuan menggunakan 0,5 g raw material kulit manggis.

2.3.5	Pengaruh pH larutan logam terhadap penyerapan logam	
Ke dalam erlenmeyer dimasukkan kulit manggis dengan ukuran 150 μm kemudian ditambahkan 20 mL larutan ion logam konsentrasi 50 ppm dengan variasi pH 2, 3, 4, 5, dan 6. Kemudian aduk selama 1 jam dengan kecepatan pengadukan 150 rpm. Setelah selesai pengadukan, ambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA.

2.3.6	Pengaruh ukuran partikel kulit manggis terhadap penyerapan ion logam	
Ke dalam erlenmeyer dimasukkan kulit manggis dengan ukuran partikel 150, 180,250, 425 μm. Kemudian ditambahkan 20 mL. Larutan logam Pb(II), Cd(II), Ni(II), Cr(VI) 50 ppm dengan pH optimum masing-masing logam. Kemudian diaduk selama 1 jam dengan kecepatan pengadukan 150 rpm. Setelah selesai pengadukan, diambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA.

2.3.7   	Pengaruh konsentrasi ion logam terhadap penyerapan logam	
Ke dalam erlenmeyer dimasukkan kulit manggis dengan ukuran partikel optimum. Kemudian ditambahkan 20 mL larutan logam dengan variasi konsentrasi 25, 50, 75, 100, 125, dan 150 ppm dengan pH optimum. Kemudian aduk selama 1 jam dengan kecepatan pengadukan 150 rpm. Setelah selesai pengadukan, ambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA.

2.3.8  	Pengaruh waktu kontak terhadap penyerapan logam	
Ke dalam erlenmeyer dimasukkan kulit manggis ukuran partikel optimum. Selanjutnya ditambahkan 20 mL larutan logam dengan konsentrasi optimum dan pH optimum. Kemudian aduk masing-masing selama 0, 15, 30, 60, 90, dan 120 menit dengan kecepatan pengadukan 150 rpm. Setelah selesai pengadukan, ambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA.

2.3.9	Pengaruh suhu pemanasan terhadap penyerapan logam	
Ke dalam erlenmeyer dimasukkan kulit manggis dengan ukuran optimum. Kulit manggis dipanaskan dengan variasi suhu 27, 50, 70, 90 dan  105 oC. Kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer, setelah itu ditambahkan 20 mL larutan logam dengan konsentrasi optimum, waktu kontak optimum dan pH optimum. Setelah selesai pengadukan, ambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA
2.3.10	Aplikasi kondisi optimum terhadap penyerapan larutan multikomponen dan limbah	
Larutan standar multielemen (Pb, Ni, Cd, Cr) dicoba untuk diserap oleh kulit manggis dengan kondisi potimum. Selanjutnya baru di aplikasikan ke air limbah. Air limbah yang digunakan diambil dari limbah Laboratorium Kimia Lingkungan Unand. Limbah disaring terlebih dahulu untuk memisahkan partikel-partikel padat. Air limbah diambil sebanyak 20mL tersebut yang telah diatur pH optimum penyerapannya, kemudian dimasukkan ke dalam erlenmeyer yang berisi kulit manggis yang telah diatur kondisi optimumnya untuk penyerapan ion logam. Kemudian aduk dengan lama pengadukan optimum. Setelah selesai pengadukan, diambil larutan dengan cara penyaringan. Filtrat dianalisis dengan SSA.

III.	 HASIL DAN PEMBAHASAN
3.1	Pengaruh pH Larutan terhadap Penyerapan Ion Logam Timbal, Nikel, Kadmium dan Kromium	
Hasil pengukuran pengaruh pH larutan terhadap kapasitas penyerapan terlihat pada Gambar 1

Gambar 1.  Pengaruh pH larutan terhadap kapasitas penyerapan ion logam Pb(II), Ni (II), Cd (II) dan Cr (VI) dalam serbuk kulit manggis, lama perendaman 60 menit untuk konsentrasi 50mg/L, ukuran 150 μm (berat raw material kulit manggis 0,5 g).
Dari Gambar 1 terlihat bahwa serapan ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II), Cr (VI) oleh biomassa kulit manggis cukup dipengaruhi oleh pH larutan. Kapasitas penyerapan ion logam Pb(II) terjadi pada pH 5 sebanyak 1,769 mg/g, Ni(II) terjadi pada pH 3 sebanyak 1,144 mg/g, Cd(II) terjadi pada pH 4 sebanyak 1,624 mg/g dan Cr(VI) terjadi pada pH 5 sebanyak 1,558 mg/g. Kapasitas penyerapan dari ion logam meningkat dengan meningkatnya pH , tetapi pH yang terlalu tinggi dapat menyebabkan pengendapan dari kompleks logam dan tidak mempunyai hubungan yang linier, dan hal itu harus dihindari dalam melakukan penelitian. Untuk sistem biosorpsi yang berbeda dari ion logam pH optimumnya juga berbeda (Wang dan Chen, 2006).
Penyerapan juga berkurang di bawah pH optimum, hal ini disebabkan oleh konsentrasi H+ yang terlalu tinggi sehingga gugus fungsi negatif beraksi dengan H+ dan menghalangi terikatnya ion logam pada gugus fungsi material tersebut (Delgado, et al., 1998).	

3.2 Pengaruh Ukuran Partikel Biosorben Terhadap Penyerapan Ion Logam Timbal, Nikel, Kadmium, dan Kromium
Luas permukaan adsorben akan mempengaruhi daya serap adsorben. Semakin luas permukaan adsorben maka makin banyak tempat terjadi interaksi antara adsorben dengan ion logam, sehingga jumlah ion logam yang terserap semakin banyak. Dengan bertambah kecilnya ukuran partikel maka luas permukaan suatu bahan akan bertambah. Dengan bertambahnya luas permukaan maka gugus fungsi semakin banyak yang aktif karena terbuka.(Munaf E., Rahmiana Z.,1997)

Gambar 2. Pengaruh ukuran partikel raw material (μm) kulit manggis terhadap kapasitas penyerapan ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II) dan Cr (VI) pada pH optimum, konsentrasi 50 mg/L, berat raw material kulit manggis 0,5 g, waktu kontak 60 menit.
Dari Gambar 2 terlihat bahwa ukuran partikel raw material sangat sedikit berpengaruh dalam proses penyerapan ion-ion logam. Dari grafik hanya terlihat nilai penyerapan yang sedikit menurun seiring dengan bertambahnya ukuran partikel. Pada Gambar 5 terlihat juga bahwa pada ukuran 150μm Ni(II), Cd(II), Cr (VI) terserap masing-masing sebanyak 1,123 mg/g, 1,636 mg/g dan 1,233 mg/g, sedangkan pada Pb(II) pada ukuran 180 μm terserap sebanyak 0,851 mg/g.

3.3 Pengaruh Konsentrasi Ion Logam Terhadap Penyerapan Ion Logam Timbal, Nikel, Kadmium dan Kromium
Konsentrasi ion logam berhubungan dengan jumlah sisi aktif yang terdapat pada permukaan sorben, bila jumlah sisi aktif cukup besar dibanding jumlah ion logam maka efisiensi penyerapan akan tinggi sampai pada jumlah sisi aktif sama dengan ion logam.  Namun pada kondisi tertentu efisiensi akan konstan karena telah terjadi kejenuhan pada material penyerap.

Gambar 3. 	Pengaruh konsentrasi ion logam terhadap kapasitas penyerapan ion logam Pb(II), Ni (II), Cd(II) dan Cr(VI) (pH optimum, ukuran partikel optimum, berat raw material kulit manggis 0,5 g, waktu kontak  60 menit).
Dari Gambar 3 terlihat bahwa terjadi peningkatan penyerapan oleh ion logam Pb(II) dan Cr(VI) yang signifikan mulai dari konsentrasi 25 mg/L dan mencapai optimum pada konsentrasi 125 mg/L. Sebaliknya pada ion logam Ni(II) dan Cd(II) terjadi penurunan penyerapan ion logam. Ketika konsentrasi rendah, ion logam dalam larutan tidak hanya menyerap pada permukaan dari biomassa, tapi juga masuk ke bagian intraselular dari ion logam (Wang,2002). 
	Pada konsentrasi  mg/L tersebut jumlah logam Pb(II), Ni(II), Cd(II) dan Cr (VI) yang terserap masing-masing adalah: 1,715 mg/L, 0,102 mg/l, 0,192 mg/L, 2,490 mg/L.

3.4	Pengaruh Waktu Kontak Terhadap Penyerapan Ion Logam Timbal,     Nikel, Kadmium, dan Kromium	
Hasil pengukuran pengaruh waktu kontak terhadap kapasitas penyerapan terlihat pada Gambar 4.

Gambar 4. Pengaruh waktu kontak terhadap kapasitas penyerapan ion logam Pb(II), NI(II), Cd (II) dan Cr(VI) (pada pH optimum oleh kulit manggis, ukuran raw material kulit manggis 150 μm, berat raw material kulit manggis 0,5 g, konsentrasi adsorbat optimum)
Waktu kontak mempengaruhi kapasitas penyerapan ion logam untuk berikatan dengan biosorben. Gambar 4 memperlihatkan pengaruh waktu kontak terhadap penyerapan logam. Terlihat bahwa untuk logam Pb(II), Ni(II), dan Cd(II) tidak begitu terpengaruh oleh lamanya waktu kontak dan terserap dengan baik dalam waktu yang relatif singkat yaitu 15 menit, sehingga untuk perlakuan selanjutnya dilakukan selama 15 menit. Sedangkan pada Cr(VI) waktu kontak terus meningkatnya dengan lamanya biosorban berkontak dengan larutan. 
Sedangkan untuk Cr(VI) waktu kontak optimum terjadi pada menit ke 90. Hal ini disebabkan karena ion Cr(VI) yang berada dalam bentuk anion (Cr2O72-) dapat melakukan pertukaran sampai ke intraselular (Wang,2002).

3.5	Pengaruh Temperatur Terhadap Penyerapan Ion Logam Timbal, Nikel, Kadmium dan Kromium	
Temperatur juga berpengaruh terhadap proses biosorpsi ion logam, tetapi pengaruhnya terbatas pada suatu rentang temperatur, yang mengindikasikan bahwa mekanisme pertukaran ion (ion exchange) terjadi pada biosorpsi untuk beberapa kasus.

Gambar 5. Pengaruh temperatur terhadap kapasitas penyerapan ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II) dan Cr(VI) (pH optimum, ukuran raw material kulit manggis optimum, berat raw material kulit manggis 0,5 g konsentrasi adsorbat optimum).
Dari Gambar 5 terlihat bahwa penyerapan ion logam relatif stabil dan hanya terjadi sedikit penurunan seiring dengan meningkatnya temperatur, sehingga untuk perlakuan selanjutnya tidak dilakukan pemanasan terhadap kulit manggis. Pada suhu kamar 27oC logam Pb(II), Ni(II), Cd(II), dan Cr(VI) terserap masing-masing sebanyak 3,4667 mg/g, 0,2667 mg/g, 0,3386 mg/g, dan 3,1677 mg/g. 

3.6	Aplikasi kondisi optimum terhadap larutan multikomponen	
Hasil kapasitas penyerapan ion timbal, nikel, kadmium,dan krom dalam larutan multikomponen dimana keempat logam tersebut dicampurkan,dalam hal ini apabila ke empat logam tersebut dicampurkan terbentuk endapan, disebabkan karena antara ion Pb(II) dan Cr2O72- membentuk senyawa kompleks berwarna kuning sehingga tidak dilakukan, jadi pada pencampuran larutan multikomponen ini hanya dilakukan pencampuran ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II) dan Ni(II), Cd(II), Cr(VI) dilihat pada Tabel 1 dan Tabel 2 pada pH 4, suhu 27 oC dan ukuran partikel 150 μm dengan konsentrasi optimum masing-masing logam.

Keterangan	Pb(II)	Ni(II)	Cd(II)	
[logam]awal (mg/L)	16,9250
	3,1282	3,3967	
[logam]akhir (mg/L)	1,0083	1,3333	0,6364	
Q (mg/g)	0,6367	0,072	0,110	

Keterangan	Ni(II)	Cd(II)	Cr(VI)	
[logam]awal (mg/g)	
3,6410	
7,2308	
23,2924	
[logam]akhir (mg/g)	
1,0769	
0,0413	
0,7778	
Q (mg/g)	0,103	0,126	0,807	

3.7	Aplikasi kondisi optimum terhadap penyerapan limbah	
Tabel 3 Data kapasitas penyerapan ion Pb(II), Ni(II), Cd(II), dan Cr(VI) dalam sampel air limbah laboratorium Kimia Lingkungan

Keterangan	Pb(II)	Ni(II)	Cd(II)	Cr(VI)	
[logam]awal
(mg/g)	
1,5083
	
7,2308
	
6,719	
8,438
	
[logam]akhir
(mg/g)	
0,5083	
5,1795	
3,347	
0,778	
Q (mg/g)	0,040	0,082	0,1349	0,306	

Dari data diatas terlihat bahwa aplikasi kondisi optimum kulit manggis memberikan hasil efisiensi penyerapan jauh lebih kecil daripada hasil yang didapatkan pada larutan standar satu ion logam. Hal ini disebabkan karena air limbah mengandung ion logam lain, senyawa serta matriks-matriks lain, maka kompetisi akan terjadi dalam menempati sisi aktif permukaan sel kulit manggis.

3.8	Hasil Pengukuran Fourier Transform Infra Red (FTIR)	
Hasil pengukuran menunjukkan FTIR menunjukkan bahwa kulit manggis mempunyai gugus N-H (3437 cm-1), gugus ikatan rangkap berkonyugasi       (1616 cm-1), dan gugus eter (1054 cm-1). Sedangkan pada bilangan gelombang 3853 cm-1 sampai dengan 3655 cm-1 menunjukkan daerah spektrum yang tumpang tindih. Hal ini dikarenakan sample yang diukur adalah sampel alam.

IV.  KESIMPULAN DAN SARAN

4.1 Kesimpulan
	Dari hasil penelitian yang dilakukan terhadap penyerapan ion timbal, nikel, kadmium dan krom oleh kulit manggis dapat disimpulkan bahwa:
1.	Kulit manggis dapat digunakan sebagai bahan penyerap ion logam Pb(II), Ni(II), Cd(II), dan Cr(VI).
2.	Kondisi optimum penyerapan ion Pb(II) diperoleh pada berat raw material kulit manggis 0,5 g adalah pH 5,0 ukuran partikel 180 μm pada 27oC, waktu kontak 15 menit dengan kapasitas penyerapan 1,715 mg/g.
3.	Kondisi optimum penyerapan ion Ni(II) diperoleh pada berat raw material kulit manggis 0,5 g adalah pH 3,0 ukuran partikel 150 μm pada 27oC, waktu kontak 15 menit dengan kapasitas penyerapan 0,102 mg/g.
4.	Kondisi optimum penyerapan ion Cd(II) diperoleh pada berat raw material kulit manggis 0,5 g adalah pH 4,0 ukuran partikel 150 μm pada 27oC, waktu kontak 15 menit dengan kapasitas penyerapan 0,192 mg/g.
5.	Kondisi optimum penyerapan ion Cr(VI) yang diperoleh pada berat raw material kulit manggis 0,5 g adalah pH 5,0, ukuran partikel 150 μm pada 27oC, waktu kontak 90 menit dengan kapasitas penyerapan 2,490 mg/g.
6.	Kapasitas penyerapan kulit manggis terhadap larutan multikomponen Pb(II), Ni(II), Cd(II) masing-masing adalah 0,6367 mg/g, 0,072 mg/g, 0,110 mg/g, dan larutan multikomponen Ni(II), Cd(II), Cr(VI) masing-masing adalah 0,103 mg/g, 0,126 mg/g , 0,807mg/g.
7.	Kapasitas penyerapan kulit manggis terhadap ion Pb(II), Ni(II), Cd(II), dan Cr(VI) dari sampel limbah laboratorium Kimia Lingkungan masing-masing adalah 0,04 mg/g, 0,082 mg/g, 0,1349 mg/g, 0,306 mg/g.

4.2 Saran
Disarankan untuk melakukan penelitian lebih lanjut dengan terlebih dahulu menghilangkan zat warna yang terdapat dalam kulit manggis setelah itu barulah dilakukan proses penyerapan ion logam dari ampas kulit manggis tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Acar, O., S. Ozvatan, M. Ilim. 2005. Determination of cadmium, copper, iron, manganese, lead and zinc in lichens and botanic samples by electrothermal and flame atomic absorption spectrometry. Turk J. Chem. 29: 335-344.

Babarinde N.A.A., J.O Babalola, R.A. Sanni. 2006. Biosorption of lead ions from aqueous solution by maize leaf. International Journal of Physical Sciences.   Vol. 1, 023-026.

Beaty, R.D., J.D. Kerbe. 1993. Concepts, Instrumentation and Techniques in Atomic Absorption Spectrophotometry, Second Edition, The Perkin-Elmer Corporation, U.S.A.

Beolchini, F., C. Pennesi, T. Romagnoli, C. Totti, M. Centofanti, L. Mosca,              F. Veglio. 2005. Lead biosorption by marine macrophytes : effect of macrophyte structure and pH on the process. Chemical Engineering Transaction.6: 885-890.

Connel, D.W dan Miller, G.J. 1995. Kimia dan ekotoksikologi Pencemaran. UI Press. Jakarta.

Cotton, F.A., Wilkinson.1995. Inorganic Chemistry, 3th Ed. Jhon Willey and Sons, Inc Canada.pp.546-549.

Darmono. 2001. Lingkungan Hidup dan Pencemaran, UI Press, Jakarta

Day,R.A dan Underwood. 1986. Analisa Kimia Kuantitatif, Erlangga, Hal 421-428.

Delgado, A. L., A.M. Anserlmo, J.M. Novais. 1998. Heavy Metal Biosorption by Dried Powdered Mycelium of Fusarium falciparum. J. Water Res. 70 (3): 370-374

Dyer, A., S. Tangkawanit, K. Rangsriwatananon. 2004. Exchange diffusion of Cu2+, Ni2+, Pb2+ and Zn2+ into analcime synthesized from perlite. Microporous and Mesoporous Materials. 75: 273–279.

Gadd, G.M. 1990, Biosorption, Chemistry and Industry, 13: 421-426

Greene, B. Hosea, M. Mc Pherson, R. Henzl, M.M.1986. Interaction of Gold(I) and (III) Complexes with alga Biomass. Environ.Sci.Technol.20:627-631.

Kasim,A 1995. Identifikasi Senyawa Aktif padaA Kulit Buah Manggis dan Perubahannya, Lembaga Penelitian Universitas Andalas, Padang, 7-29.

Koshima, H. Ang H. Onishi, 1985, Adsorption of ion (III), Galium(III) Thalium (III) dan Antimony (V) on Activated Carbon from Hydrochloric Acid Solution, Analytical Science. 1, August.

K.W. Kolusinski, Surface Science.2000. Jhon Willey & Sons, England.

Khopkar, 1990, Analisa Kimia Kuantitatif, Edisi Keempat, Erlangga, Jakarta

Lanouette, Kenneth, H. 1972. Removal Heavy Metal from Waste Water. Environ.Science.Technol.6 : 518-521.

Low, K.S. Lee, C.K,dan Tan, S.G. 1996. Sorption of Trivalen Chromium from Tannery Waste by Moss. Environ.Sci.Technol. 449-455.

Munaf E. dan R. Zein. 1997. The Used of Rice Husk for Removal of Toxic Metal from Waste Water. Environ.Technol.18:1-4

Palar, Heryanto. 1994. Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat. Rineka cipta. Jakarta

Ramellows, U.S. Guidry, N.C. Fisk, D.S 1995. A kinetic study if Metal Ion Binding by Biomass Immobilized in Polymers. Hazardous Materials. 46:37-53.

Vasuderan P., V. Padmavathy, S.C. Dhingra. 2003. Kinetics of biosorption of cadmium on Baker’s yeast. Bioresour. Technol. 89 (3): 281-287.

Vieira, H.S.F.R., B. Volesky. 2000. Biosorption: a solution to pollution?. Internatl. Microbiol. 3: 17-24.

Vogel., 1985. Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, edisi 5. Penerbit PT. Kalman Media Pustaka. Jakarta. 95-140.

Wang, J., C. Chen. 2006. Biosorption of heavy metals by Saccharomyces cerevisiae: A review. Biotechnology Advances. 24 (5): 427-451.

Yoshimi, M., Selamatkan Lingkungan Hidup, JICA. Jakarta, 1999.